Kesetimbangan Homogen dan Heterogen
Istilah kesetimbangan homogen berlaku untuk reaksi yang semua spesi bereaksinya berada pada fasa yang sama.
Subskrip dalam Kc menyatakan bahwa konsentrasi spesi yang bereaksi dinyatakan dalam mol per liter. Konsentrasi reaktan dan produk dalam reaksi gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsialnya. Pada suhu tetap, tekanan P dari suatu gas berbanding lurus dengan konsentrasi dalam mol per liter gas tersebut. Secara umum, untuk reaksi kesetimbangan dalam fasa gas:
aA (g) ⇌ bB (g)
di mana a dan b adalah koefisien stoikiometri. Konstanta kesetimbangan Kc adalah:
dan persamaan untuk Kp adalah:
di mana PA dan PB adalah tekanan parsial A dan B.
Reaksi reversible yang melibatkan reaktan dan produk yang fasanya berbeda menghasilkan kesetimbangan heterogen. Persamaan konstanta kesetimbagan hanya mengandung komponen yang konsentrasi berubah selama reaksi berlangsung.
Hal seperti itu tidak terjadi pada zat padat murni atau zat cair murni dikarenakan konsentrasi suatu padatan atau cairan, seperti halnya kerapatannya, merupakan sifat intensif dan tidak bergantung pada banyaknya zat yang ada. Jadi, kita dapat memperlakukannya konsentrasinya sebagai konstanta dan kita dapat menghilangkannya dari persamaan konstanta kesetimbangan.
PENGARUH KATALISATOR TERHADAP KESETIMBANGAN
Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan Kc tetap), hal ini disebabkan katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar.
Katalis dapat dibedakan ke dalam dua golongan utama: katalis homogen dan katalis heterogen. Katalis heterogen adalah katalis yang ada dalam fase berbeda dengan pereaksi dalam reaksi yang dikatalisinya, sedangkan katalis homogen berada dalam fase yang sama.
Satu contoh sederhana untuk katalisis heterogen yaitu bahwa katalis menyediakan suatu permukaan di mana pereaksi-pereaksi (atau substrat) untuk sementara terjerap. Ikatan dalam substrat-substrat menjadi lemah sedemikian sehingga memadai terbentuknya produk baru. katan atara produk dan katalis lebih lemah, sehingga akhirnya terlepas.
APLIKASI KESETIMBANGAN KIMIA PADA INDUSTRI
Dalam industry yang melibatan reaksi kesetimbangan kimia, produk reaksi yang di hasilkan ketika campuran reaksi kesetimbangan mencapai kesetimbangan tidak akan bertambah lagi. Akan tetapi, produk reaksi akan kembali di hasilkan, jika di lakukan perubahan konsentrasi (produk reaksinya di ambil atau pereaksi di tambah), perubahan suhu, atau perubahan tekanan dan volume. Berikut ini beberapa contohnya :
1. Tangki penyimpan hidrogen cair
Hidrogen cair merupakan salah satu bahan bakar alternatif yang kini mulai di gunakan. Salah satu masalah dalam penyimpanan bahan bakar hydrogen untuk kendaraan bermotor dapat di atasi dengan pembentukan hidrida.
2. Kolam renang dan bak penampungan air
Untuk mencegah pertumbuhan alga dan bakteri dalam kolam renang atau bak penampungan air, ke dalam kolam atau bak biasanya di tambahkan asam hipoklorit (HClO). Sinar matahari dapat mempercepat penguraian HClO. Untuk memeperlambat penguraian HClO, kedalam kolam renang di tambahkan asam sianura karena asam triklorosianurat tidak terurai oleh sinar matahari.
3. Industri amonia
Nitrogen sangat di perlukan untuk kelangsungan hidup makhluk hidup. sumber nitrogen dapat di produksi secara besar-besaran melalui sintesis amonia. Fritz haber merupakan ilmuwan yang paling berjasa dalam industry ammonia tersebut. Dia menerapkan azas Le Chatelier untuk merancang Industri ammonia yang di kenal dengan proses Haber. Ammonia di buat dengan cara mereaksikan nitrogen dan oksigen. Reaksi tersebut menerapkan prinsip kesetimbangan.
4. Industri asam sulfat
Asam sulfat merupakan salah satu bahan kimia yang banyak di gunakan baik di labolatorium maupun Industri. Penggunaan utama asam sulfat di industry adalah sebagai bahan baku pembuatan pupuk, di antaranya pupuk superfosfat dan ammonium sulfat. Asam sulfat juga di gunakan sebagai bahan baku dalam pembuatan asam klorida, asam nitrat, garam sulfat, detergen, zat pewarna, bom, dan obat-obatan.
5. Industry asam nitrat
Asam nitrat di gunakan dalam pembuatan pupuk amonium nitrat, bahan peledak seperti nitrogliserin dan trinitrotoluene (TNT), Industri zat warna, dan metalurgi. Asam Nitrat dapat di buat dengan cara mereaksikan NO2 dan air. Metode yang biasa di gunakan adalah proses Ostwald yang terdiri atas tiga tahap reaksi. Tahap-tahap reaksi ersebut merupakan reaksi kesetimbangan.
CIRI - CIRI TERCAPAI NYA KESETIMBANGAN
(a) Terjadi dalam ruangan (sistim) tertutup
(b) Kecepatan reaksi penguraian sama dengan kecepatan reaksi pembentukan
(c) Reaksi dapat balik (reversible)
(d) Secara makroskopis pada keadaan setimbang tidak terlihat adanya perubahan, karena konsentrasi zat-zat di ruas kanan atau kiri dalam keadaan tetap. Namun, secara mikroskopis reaksi berlangsung terus-menerus dalam dua arah yang berlawanan dengan kecepatan yang sama. Hal ini disebut kesetimbangan dinamis.
Referensi :
http://opensource.telkomspeedy.com/repo/abba/v03/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htm
https://id.wikipedia.org/wiki/Katalis
http://syakir-berbagiilmu.blogspot.co.id/2012/03/kesetimbangan-kimia-dalam-dunia.html
https://brainly.co.id/tugas/1795590
https://www.scribd.com/doc/246099979/kesetimbangan-kimia
Anda sedang membaca Artikel tentang konstanta kesetimbangan, jika Anda menyukai Artikel di blog ini, silahkan masukkan email Anda dibawah ini untuk berlangganan gratis via email, dengan begitu Anda akan mendapat kiriman artikel baru.
0 komentar